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您好,今天帅帅来为大家解答以上的问题。电解质有哪些，电解质有哪些相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。

(相关资料图)

2、酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。

3、如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。

4、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。

5、如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

6、（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。

7、碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

8、如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱）。

9、碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。

10、如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。

11、电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。

12、化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。

13、离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。

14、扩展资料：相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。

15、例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。

16、从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。

17、电解质和非电解质的区别：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。

18、单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。

19、如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。

20、因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。

21、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。

22、2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。

23、非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

24、3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。

25、参考资料：百度百科——电解质。

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